在
时，
橘红色
在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的
下列说法正确的是
A.将
溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
B.时，
的
C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
D.
时，AgCl比的溶解度大
常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)
B.Ksp(CuS)的数量级为10－36
C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D.c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)
硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
D.60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
关于下列图像的描述不正确的是
A.图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氨的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线
B.图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)
2Ag(s)+Br2(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线
C.图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
D.图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)
2C(g)的△H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。下列分析不正确的是
A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-
