Question

某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO₃溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO₃溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是(  )

A.所加AgNO₃溶液的物质的量浓度为mol/L

B.a的数值为62.65

C.常温下，AgCl，AgI，Ag₂S在水中溶解能力依次减小

D.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

Answer

A

【解析】

向溶液中加入AgNO3溶液发生的离子反应有Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++I-=AgI↓、2Ag++S2-=Ag2S↓，三种阴离子的物质的量相等，根据图中纵坐标数值结合离子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸银体积相等且是Na2S消耗硝酸银溶液体积的一半，所以0~2V发生反应2Ag++S2-=Ag2S↓、2V~3V发生反应Ag++I-=AgI↓、3V~4V发生反应Ag++Cl-=AgCl↓。

A.根据图知，0～2V时，发生反应2Ag++S2-=Ag2S↓，n(Ag2S)==0.1mol，根据Ag原子守恒得n(AgNO3)=2n(Ag2S)=0.2mol，硝酸银物质的量浓度==mol/L，A说法不正确；

B.a为AgCl、AgI和Ag2S混合物，3V～4V时生成沉淀AgCl，根据Cl原子守恒得n(AgCl) =n(NaCl)=0.1mol，m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，则a=14.35g+48.3g=62.65g，B说法正确；

C.相同温度下，溶解度小的先生成沉淀，根据以上分析知，生成沉淀依次顺序是Ag2S、AgI、AgCl，所以常温下，AgCl、AgI、Ag2S在水中溶解能力依次减小，C说法正确；

D.溶度积常数大的物质容易转化为溶度积常数小的物质，溶解度常数AgI＜AgCl，所以在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，D说法正确；

题目说法不正确的，故选A。