Question

下列说法中不正确的是（     ）

A.浓度均为0.1 mol⋅L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

B.pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>n

C.常温下，0.1 mol⋅L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10^-7

D.某温度下，Fe(OH)₃，Cu(OH)₂分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

Answer

B

【解析】

A.浓度相等体积相等的小苏打溶液与烧碱溶液混合，二者恰好反应产生Na2CO3，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，A正确；

B.盐酸、硫酸都是强酸，完全电离，pH相同的盐酸和硫酸，溶液中c(H+)相等，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，说明稀释后溶液中c(H+)仍然相等，因此稀释倍数m=n，B错误；

C. HA是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，由HAH++A-，在常温下，0.1 mol⋅L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H+)=c(A-)=0.1 mol/L×0.1%=10-4 mol/L，c(HA)=0.1 mol/L-10-4 mol/L≈0.1 mol/L，所以该弱酸在常温下的电离平衡常数为K==1×10-7，C正确；

D.Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)= c(Fe3+)· (10-12.7) 3；Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= c(Cu2+)· (10-9.6)2；由于c(Fe3+)=c(Cu2+)，所以Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]，D正确；

故合理选项是B。