在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的
，可向溶液中同时加入Cu和 
，生成CuCl沉淀从而除去
，反应原理如下：
；
；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留
的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）
A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为
，则：
B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去
C.
的平衡常数的数量级是
D.除去上述电解循环溶液的产生
的
对下列图像的描述正确的是（ ）
A. 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）的△H>0
B. 图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响
C. 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
下列说法中不正确的是（ ）
A.浓度均为0.1 mol⋅L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
B.pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>n
C.常温下，0.1 mol⋅L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
D.
某温度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小
B.图乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化
某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为
mol/L
B.a的数值为62.65
C.常温下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次减小
D.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的
会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A. 
的数量级为
B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
