Question

下列图示与对应的叙述相符合的是（     ）

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示NO₂在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，NO₂体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

C.图丙表示某温度时，BaSO₄在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D.图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH₃⋅H₂O溶液时pH的变化，曲线I表示NH₃⋅H₂O溶液，n>100

Answer

B

【解析】

A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；

B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，平衡左移，NO2体积分数增大；

C. 蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；

D. NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3•H2O电离。

A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；

B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应△H<0，B正确；

C. 蒸发水时溶液体积减小，则Ba2+、SO42-的浓度都增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，C错误；

D. NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离，所以c(NH3•H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3•H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3•H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3•H2O溶液，溶液pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n>100，D错误；

故合理选项是B。