Question

下列叙述正确的是（ ）

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

Answer

C

【解析】

A．当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；

B．向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故B错误；

C．温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，故C正确；

D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；

故选C。