Question

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D.若将溶液④和Al₂₍SO₄)₃溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

Answer

B

【解析】

A．④Na2CO3溶液显碱性，是由于该盐是强酸弱碱盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，水解产生的HCO3-会进一步发生水解作用，水解反应逐步进行，所以用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+H2OHCO3-+OH-，错误；

B．溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH就越大。醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，电离产生的H+小于酸分子的浓度；硫酸是二元强酸，溶液中c(H+)等于酸浓度的2倍；NaOH是强碱，其电离产生的氢氧根离子的浓度远大于盐Na2CO3水解产生的氢氧根离子的浓度，所以在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③，正确；

C．由于NaOH溶液中c(OH-)和硫酸溶液中c(H+)相等，若二者混合，所得混合溶液的pH=7，则，则溶液显酸性，二者的体积比a：b=1：1，错误；

D．Na2CO3溶液呈碱性，氢氧化铝是两性氧化物，若碳酸钠溶液不足量，发生反应：3Na2CO3+ Al2(SO4)3+3H2O=3Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓，当Na2CO3溶液呈过量不可能产生二氧化碳气体，错误。