Question

将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D.溶液中离子总浓度： a>b>c

Answer

C

【解析】

稀释100倍时HA的pH变为5，因此HA是强酸，HB的pH小于5，HB是弱酸，稀释促进电离，则A. 酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则水的电离程度：b＝c＜a，A错误；B. pH相等时弱酸的浓度大于强酸，因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b＝a>c，B错误；C. B－水解，其盐溶液显碱性，NaB溶液的浓度越大，碱性越强，因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c，C正确；D. 溶液中离子总浓度：a>b＝c，D错误，答案选C。