Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V_c

Answer

C

【解析】

氯化氢为强电解质，溶于水全部电离，溶液中的氢离子主要是HCl电离出来的；氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子来自铵离子的水解，水解是微弱的，pH相同的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度；体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸中氢离子浓度变化大；氯化铵溶液中铵离子的水解平衡正向移动，溶液中氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。

A、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度，起始氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数还是氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度，故导电能力：a点大于c点，A错误；

B、根据质子守恒知，b点溶液中c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+），B错误；

C、盐酸电离出的氢离子浓度抑制水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点氢离子大于b点氢离子，a、b二点溶液水的电离程度：a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，C正确；

D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc，D错误；

答案选C。