Question

常温下，浓度均为的溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中不正确的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在

B.等温下，等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小

D.溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

Answer

C

【解析】

常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，据此分析解答。

A、根据电荷守恒知，，所以得，故A正确；

B、等温下，等浓度的溶液和NaCN溶液中NaCN的水解程度大，溶液的碱性强，pH大，故B正确；

C、等pH的两种酸，稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故C错误；

D、酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的，氢氰酸溶液中由水电离出的，所以前者是后者的倍，故D正确；

故选C。