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对常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液，以下说法不正确的是（ ） A.由水电离出...

对常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液，以下说法不正确的是（        ）

A.由水电离出来的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1

B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1

 

D 【解析】 A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mol·L-1的醋酸溶液中，酸电离出来的c(H+)＜0.1mol·L-1，则溶液中的c(OH-)>1.0×10-13mol·L-1，水电离出来的H+和OH-相同，则由水电离出来的c(H+)>1.0×10-13mol·L-1，A不符合题意； B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(H+)，因溶液中存在水的电离，则c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，B不符合题意； C．盐酸完全电离，相同浓度下，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH较小，pH(醋酸)>pH(盐酸)，C不符合题意； D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1，D符合题意； 故答案选D。  
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考点分析：
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室温下，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大

D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

 

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时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.

B.点时两溶液中水的电离程度相同

C.曲线表示与pH的变化关系

D.溶液中存在：

 

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常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是

A.与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

B.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

C.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

 

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下列说法正确的是

A.某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C.pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

 

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时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的盐酸与的溶液混合后：

B.的NaHS溶液中： 

C.100mL 的 溶液和10mL 的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化：

D.的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后：

 

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