“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 （ ）
A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
B.ClO－+ H2O
HClO + OH－是酸碱反应
C.碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl－、Br－、CrO42— B.CrO42—、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是（ ）
A.浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④
实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
下列说法中正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H2CO3)
B.常温下氨水与(NH4)2SO4溶液混合后，若溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)＝2∶1，则该溶液pH＝7
C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀
D.配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉
