Question

已知25℃时，K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，K_sp(BaSO₄)＝1.0×10^－10，下列说法正确的是（       ）

A.因为K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)，所以BaSO₄不能转化成BaCO₃

B.25℃时，BaCO₃要在Na₂SO₄溶液中开始转化成BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于1.1×10^－6mol·L^－1

C.在20mL0.002mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中加入20mL0.002mol·L^－1的BaCl₂溶液，无BaSO₄沉淀生成

D.向含有等浓度、等体积的BaCl₂溶液的两支试管中同时滴加等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，先生成BaCO₃沉淀

Answer

B

【解析】

A．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc＝c(CO32−)•c(Ba2＋)≥Ksp(BaCO3)，开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；

B．Ksp(BaCO3)＝c(CO32−)•c(Ba2＋)＝8.1×10−9，所以c(Ba2＋)＝9×10−5 mol/L，Qc＝c(SO42−)•c(Ba2＋)≥Ksp(BaSO4)开始转化为BaSO4，所以c(SO42−)＝＝＝1.1×10−6 mol•L−1，故B正确；

C．两种溶液混合后，c(SO42−)＝0.001 mol•L−1，c(Ba2＋)＝0.001mol•L−1，则Qc＝c(SO42−)•c(Ba2＋)＝0.001×0.001＝10−6＞Ksp(BaSO4)＝1.0×10−10，所以有BaSO4生成，故C错误；

D．已知25℃时，Ksp(BaCO3)＝8.1×10−9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10−10，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，Ksp越小越易形成沉淀，所以先析出BaSO4沉淀，故D错误；

故答案选B。