下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项 | 理由 | 结论 |
A | 共价键强弱： | 沸点： |
B | 元素的非金属性： | 酸性： |
C | 相同外界条件下反应速率：a反应 | 活化能：b反应 |
D | 还原性： | 氧化性： |
A.A B.B C.C D.D
已知:①4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下
③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1
下列说法不正确的是
A.反应③一定能自发进行
B.反应②生成物总能量高于反应物总能量
C.反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小
D.反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度
化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质
B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸
C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放
水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
C | 含纯碱的废水 | 加石灰水反应 | 化学法 |
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。
A．偏铝酸钠 B．氧化铝
C．碱式氯化铝 D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。
A．物理变化 B．化学变化
C既有物理变化又有化学变化
(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：
___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
（4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6
CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。
(2)步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。
为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。
(4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：
① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。
