Question

和能发生反应未配平：。该反应的速率v随的增大而增大，如图是v 图。下列说法中不正确的是

A.开始时反应速率增大可能是由增大所致

B.纵坐标为的曲线与图曲线完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.阴影部分面积可以表示时间内增加

Answer

B

【解析】

A．由题目信息可知反应的速率随的增大而加快；

B．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；

C．根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；

D．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比判断。

A．由方程式可知：反应开始时随着反应的进行，不断增大，反应的速率加快，由题目信息可知反应的速率随的增大而加快，故A正确；

B．在反应中，参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：，：：3，纵坐标为的曲线与图中曲线不重合，故B错误；

C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；

D．配平的化学方程式为：，：：1，所以图中阴影部分面积可以表示时间为增加，故D正确；

答案：B。