中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
B.过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)
C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D.37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
和
能发生反应
未配平
：
。该反应的速率v随
的增大而增大，如图是v 
图。下列说法中不正确的是
A.开始时反应速率增大可能是由增大所致
B.纵坐标为
的
曲线与图曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.阴影部分面积可以表示
时间内
增加
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
下列有关实验说法不正确的是
A.用硝酸银溶液检验KI溶液与过量的
溶液反应后有在
，说明该反应存在限度
B.可以用饱和NaCl溶液除去
中的少量HCl气体
C.锌与稀硫酸反应制
时，滴加几滴硫酸铜溶液，可以加快反应速率
D.用稀硫酸可以鉴別亚硫酸钠、碳酸钠和硅酸钠溶液
下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
A.A、B、C、D均为气体
B.若A、B是气体，则C、D是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.在整个过程中，A的转化率一直增大
已知反应：2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 | 实验温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.从上表数据分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B.实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
C.实验3反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂
