Question

I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H⁺浓度最小的是______。(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数，

(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。

(6)100mL3mol/LH₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H₂速率但又不影响H₂的总量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固体  B.加固体  C.加溶液   D.加氨水   E.加溶液

II.常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。

Answer

④②③⑤① ① 减小 大于 ④ AE 有红褐色沉淀生成，有气泡冒出

【解析】

（1）相同浓度的五种溶液，先判断溶液的酸碱性，水解是微弱的，则溶液的酸性最强，溶液碱性最强，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于溶液，溶液酸性大于，从而判断溶液的pH；根据含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进水的电离；酸和碱溶液，抑制水的电离，且氢离子浓度或氢氧根离子的浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小，据此分析判断；

（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，同时存在水的电离平衡，据此写出碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：，据此计算；

（3）因一水合氨的电离平衡常数，则，据此判断该值的变化；

（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些；

（5）根据三种物质的热稳定性进行分析判断；

（6）100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，则可减小氢离子的浓度，但氢离子总物质的量不变，据此分析；

是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，据此写出反应现象和反应的离子方程式；先计算的溶液中氢氧根离子的浓度，再根据公式，计算溶液中铁离子的浓度。

（1）相同浓度的溶液中，溶液为酸性溶液，溶液中碳酸根离子水解程度大于电离程度，溶液显示弱碱性，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于溶液，溶液酸性大于，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：；

为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子的浓度，所以中水的电离程度最小；

故答案为：；；

（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，同时存在水的电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：；

故答案为：；；

（3）一水合氨的电离平衡常数，所以，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；

故答案为：减小；

（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积；

故答案为：大于；

和受热不稳定，易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液；

故答案为：；

（6）A. 加醋酸钾固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故选A；

B. 加溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B；

C. 加溶液，氢离子总量不变，但此时，溶液中相当于有硝酸，硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使的总量减小，故不选C；

D. 加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D；

E. 加溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E；

故答案为：AE；

是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；的溶液中，，所以溶液中；

故答案为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；；。