下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 A. sp杂化...

下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A. sp杂化轨道的夹角最大 B. sp2杂化轨道的夹角最大

C. sp3杂化轨道的夹角最大 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

A 【解析】 sp杂化的空间构型是直线型，夹角180º，sp3杂化的空间构型为正四面体，夹角是107 º28′，sp2杂化的空间构型为平面形，夹角是120 º，因此sp杂化轨道的夹角最大，故A正确。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列推论正确的是

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

查看答案

(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 填“正”或“负”极相连．

(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：；，；，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。

(3)研究表明工业上合成氨反应在、的平衡常数分别为和200。

①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。

②合成氨选择的原因是： ______ 。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：

时间
0		0
5	X
10

，的平均反应速率 ______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。

使用催化剂降低温度增加氢气的浓度分离出

(4)在时，液氨中存在电离平衡，离子积常数。若一定条件下，平衡时，下列说法正确的是 ______ 。

在液氨中加入，液氨的离子积常数增大

此温度下液氨的离子积常数为

液氨在的电离程度比常温下纯水的大

(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述正确的是 ______ 填字母。

A. 放电时负极反应为：

B. 充电时阳极反应为：

C. 放电时每转移3mol电子，正极有被氧化。

查看答案

氮的化合物在化工领域有重要的作用：

(1)以铁为催化剂， mol氮气和 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为 mol。

①该条件下氮气的转化率是______，该温度下的化学平衡常数是______保留小数点后两位。

②在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。

③合成氨反应：，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。

(2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。

③已知298K和101kPa条件下：

则的燃烧热______。

查看答案

铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。

（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。

①MgH2中氢元素的化合价为____。

②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。

（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。