下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A.CO2与SO2 B.NH3与BF3
C.CH4与NH4+ D.C2H2与C2H4
下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是
A. sp杂化轨道的夹角最大 B. sp2杂化轨道的夹角最大
C. sp3杂化轨道的夹角最大 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
下列推论正确的是
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 
填“正”或“负”
极相连．
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：
；
，
；
，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。
(3)研究表明工业上合成氨反应
在
、
的平衡常数分别为
和200。
①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
②合成氨选择
的原因是： ______ 。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：
时间 |
|
|
|
0 |
|
| 0 |
5 |
| X |
|
10 |
|
|
|
，
的平均反应速率
______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。
使用催化剂 
降低温度 
增加氢气的浓度 
分离出
(4)在
时，液氨中存在电离平衡
，离子积常数
。若一定条件下，平衡时
，下列说法正确的是 ______ 。
在液氨中加入
，液氨的离子积常数增大
此温度下液氨的离子积常数为
液氨在的电离程度比常温下纯水的大
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
，下列叙述正确的是 ______ 填字母。
A. 放电时负极反应为：
B. 充电时阳极反应为：
C. 放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化。
氮的化合物在化工领域有重要的作用：
(1)以铁为催化剂，
mol氮气和
mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为
mol。
①该条件下氮气的转化率是______，该温度下 
的化学平衡常数是______
保留小数点后两位
。
②在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时
的总转化率为
氮气的转化率减小的原因是______。
③合成氨反应：
，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：
时改变的条件是______；
时改变的条件是______。
(2)①
是一种高能燃料，有强还原性，可通过
和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，则
水溶液的pH等于______忽略的二级电离和
的电离。
③已知298K和101kPa条件下：
则
的燃烧热
______。
铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。
（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。
①MgH2中氢元素的化合价为____。
②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。
（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。
（3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。
（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂。
①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。
②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如图所示的流程：
试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。
