固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A.CO2与SO2 B.NH3与BF3
C.CH4与NH4+ D.C2H2与C2H4
下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是
A. sp杂化轨道的夹角最大 B. sp2杂化轨道的夹角最大
C. sp3杂化轨道的夹角最大 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
下列推论正确的是
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 
填“正”或“负”
极相连．
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：
；
，
；
，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。
(3)研究表明工业上合成氨反应
在
、
的平衡常数分别为
和200。
①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
②合成氨选择
的原因是： ______ 。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：
时间 |
|
|
|
0 |
|
| 0 |
5 |
| X |
|
10 |
|
|
|
，
的平均反应速率
______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。
使用催化剂 
降低温度 
增加氢气的浓度 
分离出
(4)在
时，液氨中存在电离平衡
，离子积常数
。若一定条件下，平衡时
，下列说法正确的是 ______ 。
在液氨中加入
，液氨的离子积常数增大
此温度下液氨的离子积常数为
液氨在的电离程度比常温下纯水的大
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
，下列叙述正确的是 ______ 填字母。
A. 放电时负极反应为：
B. 充电时阳极反应为：
C. 放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化。
氮的化合物在化工领域有重要的作用：
(1)以铁为催化剂，
mol氮气和
mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为
mol。
①该条件下氮气的转化率是______，该温度下 
的化学平衡常数是______
保留小数点后两位
。
②在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时
的总转化率为
氮气的转化率减小的原因是______。
③合成氨反应：
，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：
时改变的条件是______；
时改变的条件是______。
(2)①
是一种高能燃料，有强还原性，可通过
和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，则
水溶液的pH等于______忽略的二级电离和
的电离。
③已知298K和101kPa条件下：
则
的燃烧热
______。
