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下列有关金属的叙述正确的是( ) A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是...

下列有关金属的叙述正确的是(  )

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用

B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动,而形成电流

C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属的导电性随温度的升高而降低

 

D 【解析】 A. 当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性,滑动以后,各层之间仍保持着这种相互作用,在外力作用下,金属虽然发生了变形,但不会导致断裂; B. 金属导电是自由电子在电场作用下定向移动的结果; C. 金属导热是自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子的结果; D. 金属内部主要是金属阳离子和自由电子,电子可以自由移动,而金属阳离子只能做很小范围的振动,当温度升高时,阳离子的振动加剧,对自由电子的定向移动产生了阻碍作用,故导电能力下降。 A. 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动,由于金属离子与自由电子之间的相互作用(金属键)没有方向性,滑动以后,各层之间仍保持着这种相互作用(金属键仍然存在),故A项错误; B. 金属里的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流,故B项错误; C. 金属的导热性是通过自由电子与金属离子间的碰撞,将能量从高温部分传递至低温部分,故C项错误; D. 温度升高,电阻升高,金属导电性较弱,故D项正确。 故选D。  
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考点分析:
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下列各组元素属于p区的是(  )

A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg

 

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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是(

A.1 mol NH5中含有5NAN—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物

C.NH5的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3·H2OH2

 

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是(  )

A.CO2SO2 B.NH3BF3

C.CH4NH4+ D.C2H2C2H4

 

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下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是

A. sp杂化轨道的夹角最大    B. sp2杂化轨道的夹角最大

C. sp3杂化轨道的夹角最大    D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

 

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下列推论正确的是

A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4+ 为正四面体结构,可推测 PH4+ 也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

 

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