通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
下列有关金属的叙述正确的是( )
A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D.金属的导电性随温度的升高而降低
下列各组元素属于p区的是( )
A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A.CO2与SO2 B.NH3与BF3
C.CH4与NH4+ D.C2H2与C2H4
下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是
A. sp杂化轨道的夹角最大 B. sp2杂化轨道的夹角最大
C. sp3杂化轨道的夹角最大 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
