常温下，向
溶液中加入
晶体或加水稀释时，都会引起
A.溶液中
增大 B.溶液中
增大
C.溶液的导电能力减小 D.的电离程度增大
下列判断合理的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A.只有②④⑥ B.只有③④⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②③⑤
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 已知 | 金刚石比石墨稳定 |
B |
| 这是一个熵增反应 |
C | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的转化率一定增大 |
D | 用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗 | 说明醋酸是弱酸 |
A.A B.B C.C D.D
室温下，
的
溶液体系中，含A粒子的分布系数
平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数
与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是
A.室温下，
的电离常数
B.室温下，的NaHA溶液显酸性
C.室温下，
的与的NaOH溶液等体积混合，溶液
D.的
溶液中
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
下列判断不正确的是
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是
；
②
溶液蒸干得固体，
溶液蒸干得固体；
③
水解产生
和
，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
⑤因
，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀
中．
A.只有①② B.只有②③⑤ C.只有①②③⑤ D.全部
