部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（）弱电解质 HCOOH...

部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（）

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

A. 向NaCN溶液中通入CO2发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na2CO3溶液，pH值大小为：NaCN＞Na2CO3>HCOONa

C. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

D. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者

C 【解析】 A、酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞HCN＞HCO3-，依据强酸制弱酸的原理可知，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；B、酸性越弱其酸根的水解程度越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(HCOONa)，故B错误；C．根据电荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故C正确；D．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故D错误；故选C。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1	乙酸是弱酸
B	向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀	该溶液中一定有SO42-
C	向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含HClO
D	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色	两者均有氧化性

A.A B.B C.C D.D

查看答案

常温下，向溶液中加入晶体或加水稀释时，都会引起

A.溶液中增大 B.溶液中增大

C.溶液的导电能力减小 D.的电离程度增大

查看答案

下列判断合理的是（）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌

A.只有②④⑥ B.只有③④⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②③⑤

查看答案

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	已知石墨，金刚石，	金刚石比石墨稳定
B	该反应在室温下可以自发进行	这是一个熵增反应
C	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的转化率一定增大
D	用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗	说明醋酸是弱酸