下列关于钠的说法中不正确的是
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是
A.硬度较小 B.与冷水剧烈反应
C.密度比水小 D.在氧气中燃烧生成白色固体
随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式______________
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-12(mol/L)4，当Cr3＋浓度小于
mol
时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
________（填“增大”“减小”或“不变”）；
时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol/L，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知
)
铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：
（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。
（2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。
（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。
（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。
（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
雾霾天气的“罪魁祸首”是空气中的CO、NO、NO2等污染气体在大气中反应产生PM2.5 颗粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。
(1)已知：
NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1
N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1
2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1
若NO2气体和CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_____。
(2) 由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2
CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。已知某一温度时，该反应的平衡常数K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此时K逆=_____L·s-1·mol-1。
(3)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min) NO 的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”) 。
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=____；(保留小数点后一位小数)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________(任答一条即可)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________用离子方程式表示)。向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____mol•L﹣1。(NH3•H2O 的电离平衡常数K =2×10﹣5 mol•L﹣1)
有X、Y、Z和W四种元素．已知：①
、Y、Z属同一短周期，其离子以
、
、
的形式存在。②
和Z组成化合物
溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为 ______
(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ______
(3)Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式 ______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______
(4)当有
W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为 ______ L
(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示：
已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为 ______
