下列关于Na2O的说法,不正确的是
A.属于碱性氧化物 B.能与水反应生成对应的碱
C.能与酸反应生成盐和水 D.能与CO2反应生成盐和氧气
下列有关叙述正确的是
A.碳酸氢钠是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
B.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
C.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火
D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
下列关于钠的说法中不正确的是
A. 金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中
C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里,钠熔成小球并在液面上游动
D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里,试管底部有红色物质生成
钠是一种重要的金属,下列关于钠的描述不正确的是
A.硬度较小 B.与冷水剧烈反应
C.密度比水小 D.在氧气中燃烧生成白色固体
随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一,发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物,能量转换效率比内燃机要高2~3倍,电池结构如图所示,c处通入的物质为为______,外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动,写出电池负极的电极反应方程式______________
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,电解时,在阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
①反应中,1molCr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-12(mol/L)4,当Cr3+浓度小于mol时可认为完全沉淀,电解完全后,测得溶液的pH=6,则该溶液过滤后为___________(填“能”或“否”)直接排放。
(3)含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”);时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol/L,该温度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)
铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。
(2)25℃时,将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,所得溶液的pH=5,则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________(忽略混合时溶液体积的变化)。
(3)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤(填操作名称)。
(4)“电解”时,用惰性材料作电极,则阳极电极反应式为__________________________。
(5)反应Ⅵ的化学方程式为______________________。
(6)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。