Question

某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象____；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因____。

（2）Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理____。气体应该由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl₂（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

Answer

B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b 20

【解析】

本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收氯气。

（1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氢离子，次氯酸具有漂白性，B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色。

结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性 。

（2）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

在D处用如图装置进行尾气处理，实际上用的是洗气法，气体应该由b管通入；

若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22.4L 2mol

224mL 1mol/L×VmL

=

解得V=20。