Question

已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	__________________________________

Answer

分液漏斗 B 碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 红 氯气与水反应生成HClO将紫色石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

【解析】

本题从温度和浓度两方面来探究制取氯酸钠、次氯酸钠的生成过程；

（1）首先涉及到制取氯气:一般用饱和食盐水除氯化氢气体，浓硫酸干燥氯气，凡是能和氯气反应的物质均不能用来除杂质；

（2）在讨论氯气的性质时，重点考查了氯水的成份及其氧化性。

（1）①为Cl2的发生装置，则应通过分液漏斗滴加浓盐酸，将气体通过饱和食盐水可以吸收混合的HCl气体；

（2）图中②③分别为制取氯酸钠和次氯酸钠的装置，二者的差异在反应温度和NaOH溶液的浓度；

（3）制取次氯酸钠的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）向紫色石蕊试液中通入Cl2，溶液先变为红色，是因为Cl2和水反应产生的HCl使得石蕊变色；然后由于HClO的强氧化性，溶液褪色；当石蕊被氧化完全后，溶液呈无色，但是随着Cl2的量的增多，Cl2在溶液中积累起来，使得溶液最终呈黄绿色。