Question

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为_____________。

（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

（3）标准状况下有①0.112 L水　②0.5N_A个HCl分子  ③25.6 g SO₂气体　④0.2 mol氨气(NH₃)　⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。

（4）V mL Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有Fe ³⁺ m g，取出 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）

Answer

22:21 2:1 ①⑤③②④ mol/L

【解析】

（1）设CO和CO2的质量相同，根据m=nM，物质的量和摩尔质量成反比，所以它们的物质的量之比为44:28=11:7，所含的原子数之比为11×2：7×3=22:21。CO和CO2所含的氧原子数相同，则它们的分子数之比即物质的量之比为2:1，标准状况下，物质的量和体积成正比，故CO和CO2的体积比为2:1。

（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数为，物质的量为=mol，在标准状况下的体积是mol×22.4L/mol=L。

（3）①0.112 L水的质量为112g，物质的量为6.2mol，原子的物质的量为6.2×3=18.6mol；

②0.5NA个HCl分子的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1mol；

③25.6 g SO2气体的物质的量为=0.4mol，原子的物质的量为1.2mol；

④0.2 mol氨气(NH3)中所含原子的物质的量为0.8mol；

⑤2 mol Ne 所含原子的物质的量为2mol；

所以所含原子个数从大到小的顺序为①⑤③②④。

（4）n(Fe3+)=mol，在Fe2(SO4)3中n(SO42-)=1.5n(Fe3+)=mol，从V mL Fe2(SO4)3溶液中取出的mL溶液中n(SO42-)=mol，稀释至4V mL，溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L。