某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A.配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol·L-1
C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1
D.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1
将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ）
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。
（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（3）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。
（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出
mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）
氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：
（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。
（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。
（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。
（4）工业上用反应N2+3H2 
2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。
等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是
A.它们的分子数目之比是 1∶1
B.它们的氧原子数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1
D.它们所含原子数目之比为 3∶4
标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A.Cl2 B.O2 C.H2 D.CO2
