Question

实验室配制100mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液。

（1）用托盘天平称量，需要称取Na₂SO₄固体的质量为____g。

（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na₂SO₄溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）写出Na₂SO₄在水中的电离方程式_____。

（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na⁺的物质的量浓度____mol/L。

Answer

7.1 100mL容量瓶 偏小 Na2SO4=2Na++SO42- 0.1

【解析】

（1）依据m=cVM计算需要Na2SO4的质量；

（2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；

（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V解答。

（4）Na2SO4是强电解质，在水中完全电离；

（5）根据稀释定律求解。

（1）配制100mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1L×0.5mol·L－1×142g·mol－1=7.1g；

（2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

所以缺少的仪器：100mL容量瓶；

（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小；

（4）Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42- ；

（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度50mL× 0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L－1。