铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是( )
A.都有水生成 B.都有氢气生成 C.都有偏铝酸盐生成 D.都有铝盐生成
某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ( )。
A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.A中缺少加热装置
C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
与
的混合气体5g，在
时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的
中，测得固体增重的质量为
，则原混合气体中的质量分数为( )
A.25% B.75% C.88% D.32%
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。
实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。
（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。
（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。
（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。
实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液
（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
操作 | 浓度影响 |
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 | ___ |
没有洗涤烧杯和玻璃棒 | ___ |
定容时，仰视读数 | ___ |
容器E未干燥，残余少量水 | ___ |
Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液
用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。
