Question

工业上电解MnSO₄溶液制备Mn和MnO₂，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H₂SO₄

B.阳极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2mole^-转移时，生成55gMn

Answer

C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e-= Mn；钛土电极为阳极，锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，据此解题。

A．根据分析，阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到H2SO4，故A正确；

B．根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正确；

C．由A项分析，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D．阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，当电路中有2mole-转移时，阴极生成1mol Mn，其质量为1mol ×55g/mol=55g，故D正确；

答案选C。