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常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1×10-7....

常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×10-2Ka2=1×10-7.向m mL0.1mo1•L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液,混合溶液中水电离的cH+)与KOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A.m=20

B.c点对应的溶液中存在cK+=cHSO3-+2cSO32-

C.bd两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-Kb=1×10-7

 

D 【解析】 A.mmL0.1mol/LH2S溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL,恰好反应生成K2S,溶液显碱性,消耗H2S体积m=10mL,故A错误; B.c点时水的电离程度最大,K2S水解促进水的电离,c点恰好反应生成K2S,此时溶液为碱性,溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),由于c(H+)<c(OH-),则c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32-),故B错误; C.b、d点水电离出氢离子1×10-7mol/L,b点为中性溶液,所以b点pH=7,d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液,溶液显碱性,pH>7,故C错误; D.常温下,SO32-+H2O⇌HSO3-+OH--的Kb==1×10-7,故D正确, 故选:D。  
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考点分析:
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项

实验操作

'现象

结论

A

200.5mol•L-1CH3COONa溶液加热到60℃,用pH传感器测定溶液的pH

溶液的pH逐渐增大

Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

B

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液

浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

C

向无色溶液中加入BaNO32溶液,再加入足量的盐酸

有白色沉淀,加入盐酸后仍有白色沉淀

原溶液中一定有SO42-

D

ZnS的浊液中滴加适量的CuSO4溶液

白色沉淀变黑色

KspZnS)<KspCuS

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图:资料:氢化钙要密封保存,在空气中容易变质。下列说法不正确的是(  )

A.中分别盛装碱石灰和浓硫酸

B.反应结束后,应先停止加热,通气一段时间再关闭活塞K

C.点燃酒精灯前,先用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

D.装置也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

 

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C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H.下列说法正确的是(  )

A.M中含离子键、共价键、配位键 B.NH3的电子式为

C.Hσ键与π百键个数比为11 D.NH3Cl2都属于极性分子

 

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WXYZ四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是(  )

W

X

 

 

 

 

Y

Z

 

 

A.4种元素氧化物中,只有W的氧化物能与Na2O2反应

B.Y元素只能形成含氧酸H2YO3H2YO4

C.Z元素单质具有强氧化性、漂白性

D.简单气态氢化物的稳定性:YZ

 

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工业上电解MnSO4溶液制备MnMnO2,工作原理如图所示,下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2SO4

B.阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2mole-转移时,生成55gMn

 

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