焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图：
资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（ ）
A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物
B.pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
C.加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收
D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
化工生产中用
（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列说法正确的是（ ）
A.化学反应中，还原产物为Cu和H2
B.CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-⇌H++HPO22-
D.NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸
全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+
VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O．采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.充电过程中，X端接外接电源的负极
B.放电过程中，正极电极反应式为VO2++H2O+e-=VO2++2OH-
C.放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
D.充电时若转移电子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1•L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.m=20
B.c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的Kb=1×10-7
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | '现象 | 结论 |
A | 将20℃0.5mol•L-1CH3COONa溶液加热到60℃，用pH传感器测定溶液的pH | 溶液的pH逐渐增大 | Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
B | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 | 浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
C | 向无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸 | 有白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
D | 向ZnS的浊液中滴加适量的CuSO4溶液 | 白色沉淀变黑色 | Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |
A.A B.B C.C D.D
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图：资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。下列说法不正确的是（ ）
A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸
B.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K
C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
