下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C.图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
D.t2~t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-
化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验：
Ⅰ．向盛有0.1 mol•L-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 mol•L-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
Ⅱ．向盛有0.1 mol•L-1 Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol•L-1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19
回答下列问题：
(1)NaOH溶液的作用是______。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：
(2)试剂X是______。由此推断A的成分是______（填化学式）。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：
(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+．试剂Y是______，明显现象是______。由此推断B的成分是______（填化学式）。
(4)请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）3的原因是______。
沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如图（部分反应条件和产物未列出）。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______，E→F的反应类型为______，H中官能团的名称为______。
(2)判断化合物F中有______个手性碳原子。D→E的反应方程式为______。
(3)写出符合下列条件的B的同分异构体______（写出一种即可，不考虑立体异构）
①能与FeC13溶液发生显色反应
②1mol该化合物能与4mol[Ag（NH3）2]OH反应
③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢
(4)结合上述流程中的信息，写出以1，4-丁二醇为原料制备化合物
的合成路线（其他试剂任选）______。
钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：
已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。
回答下列问题：
(1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。
(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。
废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）
温度 /℃ | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 |
烧前 /g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
烧后 /g | 48.09 | 47.48 | 47.19 | 46.55 | 46.52 |
烧残， % | 96.2 | 95.0 | 94.4 | 93.1 | 93.0 |
(3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。
(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。
(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。
锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：C+4FePO4+2Li2CO3
4LiFePO4+3CO2↑．回答下列问题：
(1)Fe失去电子变成为阳离子时首先失去______轨道的电子。
(2)C、O、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是______；PO43-的空间构型为______。
(3)C与Si同主族，CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体______（填“高”或“低”）。硅酸盐和SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图1所示），Si原子的杂化类型为______，其化学式可表示为______。
(4)图2表示普鲁士蓝的晶体结构（
个晶胞，K+未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。
①普鲁士蓝晶体中每个Fe3+周围最近且等距离的Fe2+数目为______个。
②晶体中该立方体的边长为a nm，设阿伏加德罗常数为NA，其晶体密度为______g•cm-3。
