Question

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L⁻¹CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＝c(OH⁻)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C.图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol⁻¹

D.由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

Answer

B

【解析】

A.在开始时，10 mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液，pH=13，图l表示常温下向体积为0.1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1CH3COOH溶液10mL时，恰好完全反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa +H2O，由于产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，所以溶液显碱性，b点处根据质子守恒可得有c（OH-）= c（CH3COOH）+c（H+），A正确；

B.醋酸是弱酸，在溶液中存在大量未电离的电解质分子，而盐酸是强酸，完全电离，所以在开始时，溶液的pH相等，则在开始时溶液的pH相等，c（H+）相等，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以酸的浓度：c（CH3COOH）＞c（HCl），当稀释相同倍数时，由于破坏了醋酸的电离平衡，未电离的醋酸分子会电离产生H+，使溶液中的c（H+又有所增加，因此溶液的离子浓度大小，pH变化比盐酸小，所以I表示盐酸．II表示醋酸，导电性a＞b；对于盐酸来说，由于稀释倍数c＞b，稀释倍数越大，离子浓度就越小，溶液的导电性就越弱，所以溶液导电性：c＜b＜a，B错误；

C.氢气燃烧反应是放热反应，所以反应物的能量高于生成物；燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，所以图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285. 8kJ mol－1，C正确；

D.根据图示可知Fe3+形成Fe（OH）3沉淀时的pH小于4，而此时Cu2+仍然以离子存在与溶液中，所以若要除去CuSO4洛液中的Fe3＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，然后过滤，就得到了纯净的CuSO4洛液，D正确。

答案选B。