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利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是 A B C D 制备并收集氨气 ...

利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是

A

B

C

D

制备并收集氨气

比较与的稳定性

用NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸溶液

制备乙酸乙酯

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

D 【解析】 A.固体反应有水生成； B.碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解； C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管； D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠除去乙酸、乙醇，与乙酸乙酯分层。 固体反应有水生成，试管口应向下倾斜，故A错误； B.碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故B错误； C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，图中滴定管选取不合理，故C错误； D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠除去乙酸、乙醇，与乙酸乙酯分层，图中制备实验合理，故D正确； 故选：D。
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考点分析：
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下列对应实验不能达到实验目的是

A.图①用于粗铜的精炼

B.图②用于排除碱式滴定管末端部分气泡

C.图③用于除去中的HCl

D.图④用于探究温度对化学平衡的影响

 

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根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1

D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

 

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下列说法正确的是

A.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证完全氧化为

C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复次

 

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在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点KW=1.0×10-14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

 

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下列实验中，所使用的装置夹持装置略、试剂和操作方法都正确的是(   )

A.  配置一定物质的量  浓度的NaNO3溶液

B.    中和滴定

C.       制备乙酸乙酯

D.      实验室制取氨

 

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