一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
(1)已知：
石墨
石墨
则4Fe 
______
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：用Z表示的反应速率为______
，写出该反应的化学方程式______，又反应开始到 10s时，Y 的转化率为______。
(3)图2为乙烷
燃料电池的装置
、B为多孔碳棒
：______ 
填A或
处电极入口通乙烷，其电极反应式为______。
(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。
①滴定时，用
的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是______。
②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗用待测液润洗
D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A.0.001mol·L－1 B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1 D.0.0035mol·L－1
下列实验基本操作正确的是
A.用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6
常温下，向
溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示
的三级电离常数依次为
、
、
、
。下列叙述错误的是
A.
B.溶液呈中性时，
C.反应
的
D.
溶液中存在
室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10．00 mL 时
＞1
C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl-)＜c(CH3COO-)
