Question

某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H₂O₂等物质作用，被还原为单质碘。

（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。

③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定滴定时的反应方程式为，滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”，滴定至终点的现象为_______________。

（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液无变化
③	然后再滴加稀硫酸，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H₂O₂溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________	______
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________	______

Answer

碱式滴定管 溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2 偏大 加入几滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振荡； 溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I- 再加入少量3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振荡 溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式为IO3-

【解析】

（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，反应生成碘单质；

③ Na2S2O3为强碱弱酸盐，S2O32-水解使溶液呈弱碱性；滴定结束前溶液为蓝色，反应完毕时溶液蓝色褪色；

（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，由于碘单质的量增大；

（3）步骤1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，

步骤2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子；

（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，反应生成碘单质，反应的离子方程式为：；

③ Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱性滴定管中；滴定结束前溶液为蓝色，I2反应完毕时溶液蓝色褪色，则滴定终点现象为：溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；

（2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：，在酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质；甲同学的实验中，若用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，由于碘单质的量增大，导致测定结果偏大；

（3）步骤1：氯气氧化性大于碘单质，用氯水检验食盐中存不存在碘离子，操作方法及现象为：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-；

步骤2：用双氧水和淀粉检验食盐中含有碘酸根离子，操作方法及现象为：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振荡，若溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式为IO3-。