NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
C.4.0 g
与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D.50 mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定
滴定时的反应方程式为
，滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”
，滴定至终点的现象为_______________。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入少量淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________ | ______ |
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________ | ______ |
一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
(1)已知：
石墨
石墨
则4Fe 
______
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：用Z表示的反应速率为______
，写出该反应的化学方程式______，又反应开始到 10s时，Y 的转化率为______。
(3)图2为乙烷
燃料电池的装置
、B为多孔碳棒
：______ 
填A或
处电极入口通乙烷，其电极反应式为______。
(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。
①滴定时，用
的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是______。
②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗用待测液润洗
D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A.0.001mol·L－1 B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1 D.0.0035mol·L－1
下列实验基本操作正确的是
A.用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6
