下列表达式正确的是( )
A.小苏打溶液电离：
B.明矾净水原理：
C.稀醋酸呈酸性：
D.重晶石的电离：
下列比较中，正确的是（ ）
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(
)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
下列有关物质性质的应用错误的是( )
A.硅酸盐可用于制作光导纤维
B.
溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.明矾溶于水后会产生
胶体，可作为净水剂
D.液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂
下列说法错误的是( )
A.
与
的
溶液中
之比为1：10
B.
的溶液中，由水电离的为
C.常温下，等体积
的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液
D.
溶液：
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
C.4.0 g
与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D.50 mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定
滴定时的反应方程式为
，滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”
，滴定至终点的现象为_______________。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入少量淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________ | ______ |
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________ | ______ |
