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、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的，BC盐溶液，则...

、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的，BC盐溶液，则下列说法正确的是

A.AD盐溶液

B.酸的电离程度一定是

C.碱的电离程度一定是

D.在AC盐溶液中

 

D 【解析】 根据题意可知，本题考查盐类的水解，运用盐类水解规律分析。 室温下，AC、BD的，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，由BC溶液的，由此可知，BD可能为强酸强碱盐，而AC可能为弱酸弱碱盐， A.AD盐溶液是强酸弱碱盐溶液，水解溶液呈酸性，所以，故A错误； B.HD是强酸，所以酸的电离程度一定是：，故B错误； C.BOH是强碱，所以碱的电离程度一定是：，故C错误； D.AC为弱酸弱碱盐，溶液中阴阳两种离子都要水解，根据物料守恒：，故D正确； 答案选D。
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考点分析：
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为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A. ①②    B. ④    C. ③④    D. ③

 

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溶液的酸碱性可用酸度表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴人   氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.室温下， 盐酸的

B.M点时溶液中：

C.M点加入盐酸的体积大于 mL

D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

 

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下列表达式正确的是(    )

A.小苏打溶液电离：

B.明矾净水原理：

C.稀醋酸呈酸性：

D.重晶石的电离：

 

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下列比较中，正确的是（    ）

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

 

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下列有关物质性质的应用错误的是(    )

A.硅酸盐可用于制作光导纤维

B.溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.明矾溶于水后会产生胶体，可作为净水剂

D.液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂

 

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