Question

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为、、FeO、为原料制备高纯氧化铁软磁的生产流程示意图，下列说法不正确的是

A.酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量，其目的是提铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B.加入时，发生反应的离子方程式为

C.加入为了生成，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净

D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

Answer

D

【解析】

根据题中生产流程示意图可知，本题考查工业制备高纯氧化铁，运用铁及其化合物的性质分析。

烧渣主要成分为、、FeO、，酸浸时与稀硫酸反应得到、，酸浸时，常需将烧渣粉碎，通过增大接触面积，提高铁元素的浸出率，因亚铁离子、铁离子都易水解呈酸性，通过加入过量，抑制铁离子的水解，故A正确；

B.滤液中加入将还原为，价的硫被氧化成价的硫，，失去，，得到，最小公倍数为14，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为：，故B正确；

C.能和硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳，同时能调节溶液的pH，使全部转化为，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加盐酸酸化排除碳酸根离子的干扰，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净，故C正确；

D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂，用氯气代替空气会生成氯化铁，不能得到高纯氧化铁，故D错误；

答案选D。