Question

碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

I. 

 

①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是______。

②实验测得。废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是___。

(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
500	700	800

①下列措施能使反应的平衡体系中增大的是______填字母代号。

A.将从体系中分离出去    充入，使体系压强增大

C.升高温度             恒容时再充入1mol  

②500℃时测得反应在某时刻、、、的浓度分別为、、、，则此时正______ 填“”“”或“” v 逆。

(3)常温下，在溶液中，反应的化学平衡常数______。已知：常温下，的电离平衡常数，的电离衡常数、

(4)电解硝酸上业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为______。

②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___。

Answer

pH较大时，较大，抑制NaClO水解，较小导致氧化能力弱，氨氮去除率降低 AD > 1：4

【解析】

反应ⅠⅡ中HClO的来源是水解，据此解答；

较大时，较大，抑制NaClO水解，较小致氧化能力弱，去除率降低，据此解答；

结合反应得到反应，可得时，平衡常数，时平衡常数，温度升高平衡常数减小，说明反应为放热反应，，据此解答；

反应得到反应，可得平衡常数，时，再结合反应在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，，据此分析；

常温下，在溶液中，反应的平衡常数，据此分析；

工业上电解NO制备，由装置图可知阳极发生氧化反应，NO被氧化生成，阴极发生还原反应，NO被还原生成，据此分析；

总反应方程式为：，据此分析。

反应ⅠⅡ中HClO的来源用化学用语解释是，故答案为：；

较大时，较大，抑制NaClO水解，较小致氧化能力弱，去除率降低，故答案为：pH较大时，较大，抑制NaClO水解，较小导致氧化能力弱，氨氮去除率降低；

结合反应得到反应，可得时，平衡常数，时平衡常数，温度升高平衡常数减小，说明反应为放热反应，，

A.将从体系中分离出去，平衡正向进行，比值增大，故A正确；

B.充入，使体系压强增大，分压不变平衡不变，比值不变，故B错误；

C.反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，比值减小，故C错误；

D.恒容时再充入，平衡正向进行，比值增大，故D正确；

故答案为：AD；

平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，结合反应得到反应，可得平衡常数，时，测得反应在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，，则此时v正逆；故答案为：；

常温下，在溶液中，反应的平衡常数，故答案为：；

工业上电解NO制备，由装置图可知阳极发生氧化反应，NO被氧化生成，阴极发生还原反应，NO被还原生成，阳极反应为，阴极反应为：，故答案为：；

总反应方程式为：，生成的硝酸和反应的NO的物质的量之比等于2：：4，通入的的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的量相等，因此通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4，故答案为：1：4。