化合物
(x)、
(y)、
(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是
A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.z的同分异构体只有x和y两种
C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D.x分子中所有原子共平面
下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质
A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
（4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。
铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。
①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。
②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1－
)×100%
I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。
Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。
③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。
(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。
①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。
②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为
，硼砂的化学式为
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．
回答下列有关问题．
(1)硼砂中B的化合价为 ______，溶于热水后，常用
调pH到
制取
，反应的离子方程式为 ______，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ______，该反应中的氧化剂是 ______ (填化学式)。
(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的
而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为 ______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 ______。
(3)
需要在HCl氛围中加热制
，其目的是 ______ ．
(4)制得的粗硼在一定条件下生成
，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将
粗硼制成的完全分解，生成的
用
为弱酸
溶液滴定至终点，消耗
溶液
盛装溶液的仪器应为 ______ 
填“酸式”或“碱式”滴定管．该粗硼样品的纯度为 ______ (提示：
)
天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫
、乙硫醇
等气体。
(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ______。
(2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基
被
取代，则乙硫醇的结构式为 ______。
(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性
原子得电子能力
相对强弱的是 ______ (填序号)。
a.沸点：
元素在周期表中的位置 
酸性：
同温同浓度水溶液的pH：
(4)羰基硫水解及利用的过程如下部分产物已略去：
溶液
溶液
①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收
气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 ______。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为
，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 ______。
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与
产量的关系图
初始含量为
请结合图象数据解释X溶液中除外，还有
、
的原因______。
