设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，l mol C6H1...

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

C 【解析】 A. C6H12可能为己烯或环己烷，1mol己烯含有4molC−C键和1molC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC−C键，则l mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA，A项错误； B. 果糖的摩尔质量为180g/mol，则18g果糖为0.1mol，一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5 NA，B项错误； C. H218O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=18−8=10，D216O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=1×2+16−8=10，则4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为，则所含中子数为0.2mol×10 NA=2 NA，C项正确； D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OH~H2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA，D项错误；答案选C。

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考点分析：

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化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

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B.z的同分异构体只有x和y两种

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D.x分子中所有原子共平面

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下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

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A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

据此回答下列问题：

（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________

（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________

（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。

（4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。

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铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。

①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。

Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。