Question

小组同学查阅资料，得到了Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

下列说法错误的是

A.△H₁＜△H₂

B.若反应HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

C.CO₃^2－(aq)+2H⁺(aq) ＝CO₂(g)+H₂O(l)△H＝(△H₁＋△H₂－△H₃) kJ/mol

D.相同条件下，结合H^＋的能力：CO₃^2－＞HCO₃^－

Answer

C

【解析】

A、根据图像可知，△H1、△H2均为负数，而前者的绝对值大于后者，所以△H1＜△H2，A正确；

B、熵增使反应自发，而焓增使反应不自发，若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，所以最终反应可以在常温下自发进行，B正确；

C、根据图像，CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)是放热反应，所以△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol，C错误；

D、结合氢离子的能力越强，则对应的酸越弱，所以相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－，D正确；

故答案选C。