将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下，该反应一定能自发进行
C.题给条件下，O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态
下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C.明矾水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂
D.室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强
下列说法正确的是（ ）
A.石油、煤、天然气都属于化石燃料
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高
D.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物
归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka⋅Kb=Kw
⑥反应A(g)=2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1上述归纳正确的是（ ）
A.全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤
下列说法正确的是（ ）
A.其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快
B.反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行
C.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D.因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态
