下列说法正确的是（ ）
A.H2的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJ⋅g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ⋅mol-1
B.反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1
C.能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
下列有关说法正确的是
A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D.H2S（g）+FeO（s）
FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B.通常情况下，该反应一定能自发进行
C.题给条件下，O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态
下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C.明矾水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂
D.室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强
